\(H_{2}O + H^{+} \rightleftarrows H_{3}O^{+}\) (Couple acide/base \(H_{3}O^{+}/H_{2}O\))

\(H_{2}O \rightleftarrows H^{+} + HO^{−}\) (Couple acide/base \(H_{2}O / HO^{−}\))

\(H_{2}O + H_{2}O \rightleftarrows H_{3}O^{+} + HO^{−}\) (1)

• Cette réaction est une réaction acidobasique : Il y a transfert de proton \(H^{+}\) :
• Ici, l'eau peut jouer à la fois :
  • le rôle d'une base puisqu'elle accueille un proton \(H^{+}\) (voir le couple acide/base \(H_{3}O^{+}  / H_{2}O\))
  • et le rôle d'un acide puisqu'elle cède un proton \(H^{+}\) (voir le couple acide/base \(H_{2}O / HO^{−}\))

On dira que l'eau est un corps ampholyte (ou amphotère)

La transformation (1) est l'autoprotolyse de l'eau. Il s'agit d'une transformation très limitée. (c'est à dire très loin d'être totale)

L'eau oxygénée (ou peroxyde d'hydrogène) a pour formule \(H_{2}/O_{2}\)

\(H_{2}O_{2} + 2H^{+} + 2e- \rightleftarrows 2H_{2}O\) (Couple oxydant/réducteur \(H_{2}O_{2} / H_{2}O\))

\(H_{2}O_{2} \rightleftarrows O_{2} + 2H^{+} + 2e-\) (Couple oxydant/réducteur \(O_{2} / H_{2}O_{2}\))

\(2H_{2}O_{2}  \to  2H_{2}O + O_{2}\) (2)

• Cette réaction n'est pas une réaction acidobasique mais une réaction d'oxydoréduction : Il y a transfert d'électrons e- :
• Ici, l'eau oxygénée peut jouer à la fois :
  • le rôle d'un oxydant puisqu'elle accueille des électrons e- (voir le couple oxydant/réducteur \(H_{2}O_{2} / H_{2}O\))
  • et le rôle de réducteur puisqu'elle cède des e- (voir le couple oxydant/réducteur \(O_{2} / H_{2}O_{2}\))

On dira que la transformation (2) est une dismutation

La transformation (2) est totale mais … très lente à température ordinaire.