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DÉTERMINATION D’UNE QUANTITÉ DE MATIÈRE
Table des matières
- Sur un morceau de papier, placer, par pesée, n = 0,1 mol de soufre
- Sur un morceau de papier, placer, par pesée, \(n_{sucre}\) = 0,02 mol de sucre en poudre.
- Quelle quantité de matière n constitue une plaque de cuivre distribuée ?
- En déduire le nombre d'atomes Cu constituant la plaque
- Sans faire de pesée, placer dans un récipient, \(n_{ethanol}\) = 0,15 mol
Rappel :
- Une mole d’atomes, de molécules, d’ions, d’électrons … est \textbf{ un paquet} de \(N_{A} = 6,02 \times 10^{23}\) atomes, molécules, ions. Ce nombre \(N_{A}\) est le nombre d’Avogadro.
- La mole notée mol est l’unité de quantité de matière. Pour un chimiste, une quantité de matière est donc un nombre de mol.
- Nous noterons, pour chaque échantillon envisagé :
- n, la quantité de matière (en mol) qui le constitue
- m, sa masse (en g)
- M en \(g.mol^{-1}\),
- la masse atomique molaire si l'échantillon a une structure atomique (comme le soufre S)
- la masse molaire moléculaire (masse molaire) si l'échantillon a une structure moléculaire (comme le saccharose \(C_{12}H_{22}O_{11}\), constituant essentiel du sucre)
- \(\rho\) (parfois noté \(\mu\)) en \(g.cm^{-3}\) (ou \(g.mL^{-1}\)), sa masse volumique.
- V, le volume de l'échantillon en mL
Sur un morceau de papier, placer, par pesée, n = 0,1 mol de soufre
Sur un morceau de papier, placer, par pesée, \(n_{sucre}\) = 0,02 mol de sucre en poudre.
D'après les raisonnements précédents, choisir la bonne relation entre n, m et M est :
- Proposition 1 : \(n = m \times M\)
- Proposition 2 : \(m = n \times M\)
- Proposition 3 : \(M = n \times m\)
Montrer que la relation entre n, m et M choisie précédemment, sous une autre forme, est encore valide dans le cas suivant
Quelle quantité de matière n constitue une plaque de cuivre distribuée ?
En déduire le nombre d'atomes Cu constituant la plaque
D'après le raisonnement précédent, choisir la bonne relation entre n, N et \(N_{A}\)
- Proposition 4 : \(N = n \times N_{A}\)
- Proposition 5 : \(n = N \times N_{A}\)
- Proposition 6 : \(N_{A} = n \times N\)
Sans faire de pesée, placer dans un récipient, \(n_{ethanol}\) = 0,15 mol
D'après le raisonnement précédent, choisir la bonne relation entre m, V et \(\rho\)
- Proposition 7 : \(V = \frac{\rho}{m}\)
- Proposition 8 : \(V = m \times \rho\)
- Proposition 9 : \(V = \frac{m}{\rho}\)
Created: 2018-10-16 mar. 07:49