À l'aide de l'animation dont voici le lien https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_fr.html

Ajuster les nombres stoechiométriques des équations chimiques suivantes :

• Synthèse de l'ammoniac \(NH_{3}\) :
  • …\(N_{2}\) + …\(H_{2}\) \(\to\) …\(NH_{3}\)

• Dissociation de l'eau \(H_{2}O\) :
  • …\(H_{2}O\) \(\to\) …\(H_{2}\) + …\(O_{2}\)

On pourra vérifier que, dans le cas de la combustion du méthane \(CH_{4}\) :

1\(CH_{4}\) + 2\(O_{2}\) \(\to\) 1 \(CO_{2}\) + 2\(H_{2}O\) que l'on écrit plus simplement

\(CH_{4}\) + 2\(O_{2}\) \(\to\) \(CO_{2}\) + 2\(H_{2}O\) où 1, 2, 1 et 2 sont les nombres stoechiométriques ajustés de l'équation chimique.

Les nombres stoechiométriques (a, b, c, et d) ajustés assurent :

– la conservation des éléments

– la conservation des charges

au cours de la transformation chimique envisagée.

• Dans la même animation, prenons maintenant le menu "Molécules"
• Choisissons de travailler sur la synthèse de l'ammoniac :

Choisissons une situation initiale fictive où nous prendrions :

• 5 molécules de diazote \(N_{2}\)
• 5 molécules de dihydrogène \(H_{2}\)

Décrire la situation finale après la réaction :

…. molécules d'ammoniac \(NH_{3}\)

Restent :

• …. molécules de diazote \(N_{2}\)
• …. molécules de dihydrogène \(H_{2}\)

À l'aide de l'animation dont voici le lien

http://www.ostralo.net/3_animations/swf/avancement.swf

Réglons aA + bB \(\to\) cC + dD de telle sorte que a = 1, b = 2, c = 1 et d = 2, ainsi nous aurons l'illustration de

\(CH_{4}\) + 2\(O_{2}\) \(\to\) \(CO_{2}\) + 2\(H_{2}O\).