TITRAGE PH-MÉTRIQUE

Une laborantine a trouvé un flacon visiblement ancien. Il est marqué "Solution d'acide méthanoïque : Ca = \(1,2 \times 10^{-2}\) \(mol.^{-1}\)". Elle décide de vérifier la concentration indiquée par titrage pHmétrique à la soude de concentration Cb = \(2,0 \times 10^{-2}\) \(mol.L^{-1}\).

1. Faire un schéma du dispositif. Le bécher sous la burette contiendra 20 mL d'acide méthanoïque ce qui est suffisant pour que la sonde pHmétrique soit constamment immergée compte tenu de la taille du bécher.
2. Quelle est l'équation support de titrage ?
3. Le pH initial (avec Vb = 0 mL c'est à dire sans soude ajoutée) est de 2,9. Montrer que si la concentration marquée est exacte, alors l'acide méthanoïque est un acide faible.
4. On donne le pKa du couple \(HCOOH/HCOO^{-}\) : 3.8. Des deux espèce conjuguées du couple, quelle est celle qui prédomine quand, avant d'avoir commencé l'addition progressive de la soude, le pH est de 2,9.
5. On donne le suivi pHmétrique obtenu lors de ce titrage. (Cf plus bas) Déterminer les coordonnées du point équivalent E.
6. La concentration indiquée sur l'étiquette du flacon est-elle encore juste ?
7. Des indicateurs cités dans le tableau ci-dessous, quel est celui qui vous semble le plus adapté pour un éventuel titrage colorimétrique (au lieu du titrage pHmétrique réalisé)

(source : http://scphysiques.free.fr/TS/chimieTS/dosagepH2.swf)

Pour l'impression de la courbe (et du texte) : Voir lien plus bas

Aides :

DOSAGES (présentation générale)

Montage de titrage pHmétrique

DOSAGES ACIDE BASE. DÉTERMINATION DU POINT ÉQUIVALENT LORS D’UN TITRAGE

De belles simulations de titrages créées par D. LABATUT

CORRECTION